Laporan KImia Pangan Bilangan Peroksida

LAPORAN KIMIA PANGAN

BILANGAN PEROKSIDA

OLEH :

NOVI RIZKI AULIA

PO7131114022

DIV GIZI IIA

KEMEMTRIAN KESEHATAN RI

POLITEKNIK KESEHATAN MATARAM

JURUSAN GIZI

2015

BILANGAN PEROKSIDA

Hari / tanggal  : Rabu, 27 Mei 2015

       I.            JUDUL PRAKTIKUM      

Bilangan peroksida

    II.            TUJUAN      

Untuk mengetahui bilangan peroksida dari minyak.

 III.            DASAR TEORI

Iodometri adalah titrasi terhadap iodium (I2) yang terdapat dalam larutan, sedangkan iodimetri adalah titrasi dengan larutan I2 standar. Potensi reduksi bormalnya dapat ditunjukkan dengan sistem reaksi reversibel sebagai berikut :

I2 (p) + 2 e- ↔ 2 I¬-

Dan besarnya = 0,535 volt. Persamaan tersebut menunjukan bahwa larutan jenuh iodium padat dan reaksi setengah sel, akan terjadi ion iodida dengan zat pengoksidasi seperti KMnO4 jika konsentrasi ion I- relatif lebih rendah. Pada sebagian besar titrasi iodometri, apabila dalam larutan terdapat kelebihan ion iodida (I-), maka terjadi ion tri-iodida dengan persamaan reaksi :

I2(aq) + I- ↔ I3-

Hal ini disebabkan karena iodium larut secara cepat dalam larutan iodida. Dengan demikian, reaksi setengah sel tersebut diatas lebih baik dituliskan :

I3- + 2e- ↔ 3I-

Reaksi ini dapat dianggap sebagai reaksi reduksi I2 tapi dalam larutan I-. Jadi pada titrasi iodometri, secara teoritis, ion-ion yang dapat ditentukan kadarnya adalah ion tereduksi yang mempunyai potensial elektroda lebih kecil dari 0,535 volt, misalnya ion Fe(CN)64-, Cu2+, Sn2+, Ti3+.

Untuk iodometri, dasar penentuan kadar ionnya adalah I2 yang terbentuk jika ion iodida I- teroksidasi menjadi I2. Titrasi yang dilakukan pada iodometri, ion-ion yang dapat ditentukan kadarnya adalah ion-ion yang mempunyai potensial elektroda lebih tinggi dari 0,535 volt, dan larutan baku/standar yang digunakan adalah larutan natrium tiosulfat (Na2S2O3).

 IV.            METODE TITRASI

Titrasi Yodometri

    V.            CARA KERJA

1.    Siapkan alat dan bahan, labu ukur, reagen, corong, gelas ukur, pipet, labu Erlenmeyer tutup asah, neraca analitik,beker gelas, buret.

2.    Timbang sampel minyak sebanyak 5,0 gram dan 1,0 gram KI dengan neraca analitik.

3.    Masukkan sampel kedalam labu Erlenmeyer tutup asah.

4.    Tambahkan 30,0 ml pelarut dan 1 gram  KI.

5.    Diamkan ditempat gelap selama 30 menit, sesekali dikocok (setiap 5 menit)

6.    Tambahkan indicator amylum

7.    Titrasi dengan Na₂S₂O₃ 0,05 N hingga berubah warna dari warna biru hingga warna menghilang.

 VI.            ALAT DAN BAHAN

ALAT :

a.       Labu Erlenmeyer tutup asah

b.      Pipet

c.       Neraca analitik

d.      Mikro Buret

e.       Corong gelas

f.       Gelas ukur

g.      Beker gelas

BAHAN :

a.       Sampel (minyak)

b.      Larutan Pelarut

c.       Larutan Na₂S₂O₃ 0,05 N         

d.      Larutan KI

e.       Indikator Amylum

VII.            DATA PERCOBAAN

-   W sampel = 5,0264 gram

-   Volume titrasi = 1,1 ml

VIII.            PERHITUNGAN

  mg /100 gr minyak

                                                             mg/100 gr minyak

 IX.            KESIMPULAN

Dari praktikum bilangan peroksida minyak di dapat nilai volume titrasi 1,10 ml dan bilangan peroksida minyak 8,75 mg/100 gr minyak.

    X.            DOKUMENTASI HASIL PRAKTIKUM

                                                             

                   (sebelum titrasi)                                                      (sesudah titrasi)

Praktikan                                                                   Dosen Pembimbing

( Novi Rizki Aulia )                                                    (                                         )